Ти тут

Розрахунки за рівняннями хімічних реакцій

І в схемах, і в рівняннях реакцій речовини позначаються їх формулами. При хімічних реакціях одні речовини перетворюються в інші. Як і в алгебрі, коефіцієнт «1» в рівнянні хімічної реакції не ставиться, але мається на увазі. Розчиняти можна речовини не тільки у воді, але і в кислотах, в лугах і т.д. За схемами складіть рівняння реакцій і запишіть, яку інформацію додають вам ці рівняння. 3. Якщо велика частина завдань зроблена на 3 бали або є один прочерк, то поставте оцінку 3. 4. Якщо ви не впоралися з двома і більше завданнями, то в графі «Підсумкова оцінка» поставте прочерк.

Класифікація хімічних реакцій. Теоретичний і практичний вихід продукту реакції. Ступінь чистоти хімічних речовин. При цьому виділявся кисень, і Лавуазьє став разом з Джозефом Прістлі і Карлом Шеєле першовідкривачем цього найважливішого хімічного елемента.

Розрахунки за рівняннями хімічних реакцій

В даний час її вирішують шляхом синтезу аміаку з азоту і водню. На початку уроку учням роздають робочі карти (одна на парту) і картки-завдання. Які маси солі і води необхідно взяти для приготування 500 г 0,9% -го розчину? Такий розчин називають фізіологічним і використовують в медіціне.Второй учень. Дано речовини: алюміній, оксид заліза (II), срібло, оксид барію. З якими з них буде реагувати соляна кислота?

Хімічні властивості води

1. Завдання з зробили самостійно і без помилок, поставте 5 балів. До уроку учні класу приносять виписані з різних джерел вислови, прислів`я, приказки та вірші про воде.Учітель. Вода - найдивовижніше і найпоширеніше природне з`єднання. У таких реакціях утворюються тільки гідроксиди металів-водень на відміну від реакції води з металом не виділяється.

1. Якщо ви були уважні при перегляді відеофільму, засвоїли матеріал, правильно і самостійно зробили завдання, то поставте 5 балів. Учитель. З якою труднощами ви зіткнулися і як ви вирішили цю проблему? Що сподобалося і не сподобалося на уроці? Чому? Згадаймо відому нам реакцію сірки з киснем.

Карбонат кальцію і оксид кальцію - речовини немолекулярное, тому в схемі використані їх найпростіші формули, що відображають склад їх формульних одиниць. Розглянемо схему реакції, що протікає при взаємодії пентахлориду фосфору з водою: PCl5 + H2O H3PO4 + HCl. Зі схеми видно, що при цьому утворюється фосфорна кислота і хлороводень. Природно, що короткою схемою може відповідати і кілька різних реакцій.

Знак рівності між правою і лівою частиною рівняння означає, що число атомів кожного елемента, що входять до складу вихідних речовин, дорівнює кількості атомів цього елемента, що входять в продукти реакції. 1-й приклад. Реакція горіння метану в кисні (або на повітрі): СН4 + O2 CO2 + H2O (схема), СН4 + 2O2 = CO2 + 2Н2О (рівняння).

Критерії оцінки завдань на картках

Карбонат кальцію - CaCO3. Безбарвне немолекулярное речовина, нерозчинний у воді. Такі широко відомі гірські породи, як мармур і вапняк, складаються в основному з карбонату кальцію. Ви вже познайомилися в тій чи іншій мірі приблизно з п`ятдесятьма індивідуальними (чистими) хімічними речовинами.

Тому найважливіші ознаки, за якими класифікують речовини - склад, будова і властивості. За складом, а точніше, за кількістю що входять до їх складу елементів, речовини діляться на прості і складні (це ви вже знаєте). Складних речовин в сотні тисяч разів більше, ніж простих, тому серед них виділяють бінарні речовини (бінарні сполуки).

За фізичними властивостями прості речовини діляться на метали і неметали. Але слід пам`ятати, що таким блиском володіють не тільки метали, а й частина неметалів, і навіть деякі складні речовини. З складних речовин - пірит FeS2, халькопірит CuFeS2 і деякі інші.

В результаті таких реакцій утворюються бінарні сполуки. Кисневе з`єднання - бінарна сполука, один з елементів в якому кисень. Разом з тим, деякі бінарні сполуки мають свої традиційні назви (вода, аміак, хлороводень, метан і деякі інші). Це викликано тим, що кожен другий атом в земній корі (в атмосфері, гідросфері і літосфері) - атом кисню.

Існує багато гідроксидів, в тому числі і такі, які не утворюються при безпосередній взаємодії оксиду з водою, наприклад: H2SiO3, Al (OH) 3, Cu (OH) 2 та інші. З гідроксидів, наведених у таблиці 6, лугами є NaOH, КОН і Ba (OH) 2. Малорозчинний Са (ОН) 2 теж змінює забарвлення індикаторів. Крім води продуктами цих реакцій є солі - складні речовини ще одного найважливішого класу.

Ті ж гідроксиди, які реагують і з кислотами, і з ос нований (лугами), називаються амфотерними гідроксидами. Таблиця 9.Прімери основних, амфотерних і кислотних оксидів, а також відповідні їм гідроксидів. А тепер повернемося до знайомого вам поділу речовин на молекулярні і немолекулярное, тобто до класифікації їх за типом будови.

Згадайте, що властивості речовини визначаються його складом і будовою. Він бере безпосередню участь в двох найважливіших природних процесах: диханні і фотосинтезі. Ця речовина енергійно реагує з водою, утворюючи «гашене вапно» - гідроксид кальцію. Отримують цей оксид випалюванням різних гірських порід, утворених карбонатом кальцію, звідси і назва «палена вапно». Гідроксид кальцію - Ca (OH) 2, або гашене вапно, - підстава білого кольору, малорастворимое в воді. Отримують його так званим гасінням - додаванням води до оксиду кальцію.

Критерії оцінки відповіді у дошки

Гашене вапно використовують в будівництві як сполучний матеріал і як сировина для виготовлення білої силікатної цегли, а також у виробництві мінеральних добрив. Найбільш часто в фосфоритах зустрічаються такі при -месі карбонат і фторид кальцію, оксид заліза (III) і алюмінію. Скласти рівняння всіх реакцій, які можуть відбуватися при обробці таких фосфоритів сірчаною кислотою.

Визначення кількості речовини і маси реагентів і продуктів. Як ви дізнаєтеся в подальшому, рівняння реакцій дають нам і іншу кількісну інформацію. Утворені в результаті цих реакцій речовини називаються гідроксидами. При цьому врахуйте, що вийшло речовина - сірчиста кислота - має формулу, яка була суму всіх атомів, що входять до складу і першого, і другого речовин, узятих для реакціі.Правіло.


Увага, тільки СЬОГОДНІ!
Поділися в соц мережах:
Схожі повідомлення