Ти тут

Кількісні розрахунки в хімії

З огляду на коефіцієнти, визначаємо кількості тих речовин, маси або обсяги яких потрібно визначити в даній задачі. За коефіцієнтами в рівнянні і знайденим кількостей речовин визначте, яке з речовин знаходиться в надлишку, а яке - в нестачі.

До них відносяться, перш за все, атомна маса елемента і заряд його ядра (або порядковий номер елемента). Ці характеристики для кожного атома елемента приведена в Періодичній системі елементів Д. І. Менделєєва. Молекулярна массахіміческого з`єднання також легко визначна, так як вона дорівнює сумі атомних мас складових дану молекулу атомів. Перехід до більш звичним одиницям маси (в грамах, наприклад) легко здійснимо, якщо використовувати для цього одне з основних понять хімії - моль речовини.

Приклад: молекулярна маса води H2O дорівнює 18 а.е.м. (Атомна маса водню - 1, кисню - 16, разом 1 + 1 + 16 = 18). Число 6,02 · 1023 називається числом Авогадро і є найважливішою світовою константою (NA = 6,02 · 1023 моль-1). Таким чином, будь-яка хімічна сполука характеризується масою одного благаючи або мольной (молярної) масою М, яка виражається в г / моль.

Прийнято в лівій частині рівняння записувати вихідні (реагують) речовини, а в правій частині - продукти хімічної реакції. Приклад: визначити массуобразующейся води при спалюванні 16 грамів водню в надлишку кисню. Використовуємо вже знайоме нам рівняння реакції і розставимо в ньому необхідні величини. Еквівалентна маса (молярна маса еквівалента речовини) mекв також є однією з найважливіших характеристик речовини.

Еквівалентні маси речовин використовують для кількісних розрахунків при хімічних взаємодіях між речовинами. Як вирішувати завдання з участю розчинів речовин? Якщо в умові завдання вказані обсяг і щільність розчину, то за цими даними можна знайти масу розчину (об`єм розчину в мл множиться на щільність розчину).

Відео: Розчини. Масова частка, молярна концентрація, надлишок / нестача

Якщо в умові завдання є числові дані (маси або обсяги) по обом речовин, які беруть участь в реакції, то, можливо, одне з них знаходиться в надлишку. Якщо вони не вказані в умови, їх слід обчислити за вихідними даними. Визначте масу продукту реакції. 1.Так як в умови вказані маси заліза і сірки одночасно, то одне з цих веществвполне може виявитися в надлишку. У розчині після реакції виявиться 0,2 моль нітрату натрію і залишок сульфату натрія0,15 моль. При необхідності можна знайти маси цих речовин.

3.Так чином, для другої реакції у нас є 2 моль вуглекислого газу і 1,5 моль гідроксиду натрію. Наш форум хіміків існує з 2003 року і на даний момент є найстарішим в рунеті. Завдання по Молекулярної фізики (ОСНОВИ молекулярно-кінетичної теорії), на тему Кількість речовини. Маса і розміри молекул. Який обсяг займе водень, що містить таку ж кількість речовини, яке міститься в азоті об`ємом 2 м3? Який обсяг займе кисень, що містить таку ж кількість речовини?

Відео: ЄДІ ПО ХІМІЇ 2017. ЗАВДАННЯ 28. РОЗРАХУНКИ ОБ`ЄМНИХ СПІВВІДНОШЕНЬ газів. ТЕПЛОВОЇ ЕФЕКТ РЕАКЦІЇ

Значення відносної молекулярної маси розраховуються з значень відносної атомної маси з урахуванням числа атомів кожного елемента в формульної одиниці складного речовини.

18 г H2O - то ж число молекул H2O (Mr = 18) і т.д. Кількість речовини - це фізична величина, прямо пропорційна числу частинок, що складають дане речовина і входять у взяту порцію цієї речовини.

У хімічних розрахунках масу газоподібних реагентів і продуктів часто замінюють їх обсягами. У рівних обсягах різних газів при однакових умовах міститься одне і те ж число молекул. Ця фізична стала - молярний об`єм газу за нормальних умов.

Визначити тиск в посудині, якщо його нагріли до t1 = 31 ° С, коли всі молекули водню покинули адсорбент. 258. В посудині знаходиться суміш азоту і водню. Відомо, що мінімальний тиск газу в цьому процесі pmin = 3,28 атм. Визначити масу газу і 1-го тиск p1 точці 1. Величини T1, Т2, V1 і V2 вказані на малюнку. 263. Водень, що міститься в балоні об`ємом V = 100 л під тиском p = 100 атм., Використовується для наповнення метеорологічних куль - зондів, що мають м`яку оболонку.

Кількісні розрахунки в хімії

265. В вертикально розташованому посудині перетину S. закритому поршнем маси m, знаходиться повітря. Коли на поршень поклали свинцеву болванку маси М, відстань його від дна циліндра зменшилася в n раз. У скільки разів змінилася температура повітря в циліндрі?

Глава 1. Основні закони хімії

При якій температурі ТX, азот займе 7/8 посудини? 272. В розташованому горизонтально теплоизолированном циліндрі може переміщатися поршень, зліва від якого знаходиться ідеальний газ, а праворуч - вакуум (рис.). Між поршнем і дном циліндра розташована пружина. У початковий момент поршень закріплений, а пружина знаходиться в недеформованому стані.

ЗАВДАННЯ НА НАДЛИШОК реагентів

Після встановлення рівноваги обсяг, яку він обіймав газом, виявився в два рази більше початкового, а температура - рівний (10/11) від початкової. 273. Однією з причин зниження температури в атмосфері з висотою є розширення повітря в висхідних потоках без теплообміну з навколишнім середовищем. Вважаючи повітря ідеальним газом, знайти зниження температури на кожні 100 м висоти.

Відео: §28, 8кл. Розрахунки за хімічними рівняннями

274. Два судини заповнені однаковим газом і повідомляються за допомогою вузької трубки. Ставлення обсягів судин n = (V1 / V2) = 2. Спочатку газ в більшому з судин мав температуру T = 300 K. В результаті перемішування відбувається вирівнювання температур. Знайти початкову температуру газу в другому посудині, якщо кінцева температура T = 350 К. теплообмінних зі стінками знехтувати.

276. В розташованому вертикально евакуйованому теплоизолированном циліндрі може переміщатися масивний поршень. У початковий момент поршень закріплюють і нижню частину циліндра заповнюють ідеальним газом. Потім поршень звільняється. 277. Повітря, що видихається людиною, містить таку кількість вологи, що при температурі 22 ° С водяна пара в ньому стає насиченим.

Яка частина газу залишиться в циліндрі після того, як кран відкрили? 281. В циліндричній трубці заповненої киснем, містяться M = 75 мг магнію. Одні кінець трубки запаяний, а інший опущений в судину з водою (рис.).

267. Один моль ідеального газу переводять зі стану 1 в стан 3 по Ізохор 1 - 2 і, потім по ізобарі 2 - 3 (рис.). За знайденими кількостей речовин розраховуємо маси або обсяги цих речовин. З цього прикладу видно, що кількість моль реагуючих і утворюються в результаті хімічної реакції речовин прямопропорційно коефіцієнтам в рівнянні хімічної реакції. Записуємо рівняння реакції, про яку сказано в умові завдання і розставляємо в ньому коефіцієнти.


Увага, тільки СЬОГОДНІ!
Поділися в соц мережах:
Схожі повідомлення